水的组成

水在通电条件下分解，正极产生氧气，负极产生氢气。氢气可燃，氧气助燃；检验需教师规范操作，氢气涉及可燃气体，不允许学生自行点燃。

记忆顺序是“负氢、正氧”，不是只背“多的一管”。通电后两极出现气泡，气体分别收集。正极气体使带火星木条复燃支持它是氧气；负极气体由教师按可燃气体规范检验。不要把两种气体混合后点燃。

相同温度和压强下，理想充分收集时氢气与氧气体积约为2:1。实际读数受漏气、溶解等影响，不能拿一次偏差否认全部结论，也不能把体积比当质量比。

例如负极得到24mL氢气，正极理想应得到12mL氧气。比体积要在相同温度、压强下；质量关系却是氢气∶氧气＝1∶8。两种“比”用的是不同物理量，做题先看单位。

水分解得到氢气和氧气，结合化学反应中元素种类不变，可以说明水由氢、氧元素组成。水是化合物，不是氢气与氧气的混合物。实验现象与推断要分开写。

证据链是“生成氢气和氧气 → 产物含氢、氧元素 → 反应前后元素种类不变 → 水含氢、氧元素”。不能说水中藏着氢气、氧气分子；水中是水分子，电解后才生成新分子。

一个水分子含2个氢原子和1个氧原子。电解反应：$$\ce{2 H2O ->[通电] 2 H2 ^ + O2 ^}$$式中系数保证氢、氧原子在反应前后守恒。

前面的2表示两个水分子，每个水分子仍有2个氢原子、1个氧原子；下标不能在配平时改变。反应前4个氢原子、2个氧原子，反应后数量相同。

只含一种元素的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。水是化合物和氧化物；含氧混合物不能因此称为氧化物。

先判断是否为纯净物，再看元素种类。氧气是单质，水是氧化物，空气是混合物。含氧元素只是判断氧化物的必要条件之一，还须同时满足纯净物、两种元素；例如过氧化氢是氧化物，含氧混合物不是氧化物。