燃料的燃烧

纸放在桌上没有自己着火，是因为温度没有达到纸的着火点。通常的燃烧要同时有可燃物、氧气、温度达到着火点。有其中两个条件不够；“有氧气就燃烧”把必要条件当成了充分条件。

这里讨论初中常见的燃烧。着火点是物质在一定条件下开始燃烧的温度，不能把“给物质加热”说成“提高它的着火点”。

适用水冷却的火情中，水带走热量，使温度降到着火点以下。合适的覆盖措施减少燃烧区接触氧气；移开周围可燃物则切断燃料来源。解释措施时先问：它改变哪个条件？

不同火情不能套用同一种方法。油锅起火不能泼水；燃气泄漏时不要点火检查，也不要在泄漏处开关电器。学生应先撤离危险位置，到安全处求助；真实处置由成年人和专业人员按消防指引进行。

含碳燃料充分燃烧时碳可转化为二氧化碳；氧气不足时可能产生有毒的一氧化碳及炭黑。把燃料适当分散、改善空气供给，通常能增大有效接触并改善燃烧，但粉尘聚集又会产生新的风险，不能自行试验。

甲烷完全燃烧的反应为：$$\ce{CH4 + 2 O2 ->[点燃] CO2 + 2 H2O}$$火焰颜色和黑烟是线索，不能单凭某一种颜色断定具体气体的身份；气体检验要有对应证据。

可燃气体、蒸气或粉尘与空气混合，在一定浓度范围内遇到点火源，可能迅速燃烧。若热量和气体在受限空间内迅速积累，会带来爆炸风险。不能把“任何浓度都爆炸”或“只有明火才危险”当作结论。

电器开关也可能产生火花。认识风险的目的是减少可燃物积聚、避免点火源、按专业规范管理环境；本课不提供爆炸演示配方或操作。

化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化。燃料燃烧通常放热，但不是所有化学反应都放热，也不是所有放热反应都是燃烧。氧化钙与水反应会放热；碳与二氧化碳在高温下反应需要吸收热量。

$$\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$$$$\ce{C + CO2 ->[高温] 2 CO}$$乙醇完全燃烧可用下面的方程式表达；产物的质量关系来自系数与相对分子质量，不能直接用系数当作克数。

$$\ce{C2H5OH + 3 O2 ->[点燃] 2 CO2 + 3 H2O}$$