二氧化碳的实验室制取

实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳。主要反应：$$\ce{CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}$$药品选择需考虑速度、纯度与安全，不随意改为浓酸或其他酸。

为什么不用所有酸？稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙可能覆盖表面，使反应受阻；浓盐酸挥发出的氯化氢可能污染气体；碳酸钠粉末与酸通常反应较快，不便按常见课内装置稳定控制。依据题目条件评价，不能说这些反应绝对不产气。

固体与液体常温反应采用固液常温型发生装置。装药前检查气密性。用长颈漏斗时下端需伸入液面下以防气体从漏斗口逸出，分液漏斗的结构与使用则不同。

长颈漏斗下端浸入液体形成液封；发生瓶内导气管只需略露出塞底，防止液体进入气路。分液漏斗可控制滴加，有不同密封结构，不能机械套用长颈漏斗的要求。

二氧化碳密度比空气大，常用向上排空气法，导管接近集气瓶底。它能溶于水并与水反应，课内通常不选择排水法收集，不能直接照搬氧气的选择。

向上排空气法中的“向上”说的是空气被排出的方向。二氧化碳从接近瓶底的位置进入，把原有空气向瓶口推出；收集瓶正放。导管太短可能使混合与损失增加，不能靠名字猜瓶子朝向。

检验二氧化碳用澄清石灰水；向上排空气法验满用燃着木条放瓶口，熄灭提示瓶口有不支持燃烧的气体。验满不是唯一确认气体身份。装置和废液由教师规范处理。

把表述写完整：将气体通入澄清石灰水，出现浑浊，支持该气体是二氧化碳；将燃着木条放在瓶口，木条熄灭，是常见验满操作。两种操作的目的、位置、现象都不同。