质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。要计入参与的气体，不能只称看得见的固体。开放体系可能有气体进出，称量差异不等于定律失效。

称量对象先画边界。碳燃烧时，氧气从空气中进入、二氧化碳逸出，单称碳块当然会变轻。定律比较的是参加反应的全部反应物与全部生成物，不是任意一个容器里的读数。

化学反应前后原子种类、数目、质量不变，因此元素种类和总质量不变。分子种类与数目不一定不变；气体体积也不一定不变。守恒发生在同一完整反应系统。

以氢气生成水为模型：反应前2个氢分子与1个氧分子，反应后2个水分子。氢原子始终4个、氧原子始终2个；分子总数从3变成2。不能把“原子数守恒”误写成“分子数守恒”。

实验应考虑漏气、气体进出、装置外表沾水等误差。有产气反应时装置要安全设计，不能堵死出口或在任意密闭容器里点燃。由教师选合适装置。

产生气体的实验需用教师选定的安全收集装置把气体计入称量；不是把任意产气容器堵死。装置漏气、外壁沾水和读数方式不同都可能造成误差，先找证据再作解释。

已知反应物总质量与部分产物质量，可以求另一个产物质量。必须先判断有没有未反应物、过量药品或未计入的气体。不能把加入的总质量都当参加反应质量。

若5g物质A与8g物质B反应，反应后还剩2g B，只有一种产物，则产物质量＝5＋8－2＝11g。2g未反应物不属于生成物，但仍属于称量系统中的物质。